【2025年度】2/15 化学【理工学部】
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中央大学の2025年度理工学部【2/15 化学】スレッドです。
問題についての感想、答え合わせ(解答速報)、得点率などの雑談にお使いください。

IV
ナトリウムフェノキシド
B3.E1
イ3ウ2
(4)グリシンとベンジルアルコールのエステル
(5)アラニンとフェノールのエステル(不斉炭素原子あり)
同じ人いますか

これ見たらそこの君、不斉炭素原子書き忘れてるぜ⭐︎

一個一個考えてみるわ。
まず、�Tね
(1)
(ア)水溶液だから、混合物。✕
(イ)ダイヤモンドは炭素、オゾンは酸素の同素体。✕
(ウ)これは、凝固✕
�G
(2)
(ア)質量数は左上の数字。○
(イ)138,136○
(ウ)フッ素は、7、ナトリウムは1。○
�@
(3)
(ア)メタンは無極性分子で、アンモニアは極性分子。○
(イ)塩化ナトリウムはイオン結晶○
(ウ)イオン化エネルギーは大きいと陽イオンになりにくいから、✕
(4)密度1.4g/mLならば、1400g/L
質量パーセント濃度、50%より、
(1400/2)[g/L(H2SO4)]÷98[g/mol]≒7.1　�F
(5)硫酸銅無水物の溶解度が、
60℃で40g、10℃で15g
60℃の飽和溶液140gでは、
40グラム溶けている。
よって、析出する硫酸銅(�U)五水和物
の質量をxとすると、
(40−16/25x)/(140−x)＝15/115
これを計算すると、42.6≒43　�D
ちなみ、これ間違えたわ(泣)
(6)
水素は、
(45＋1.215−46.115)[g]÷2[g/mol]=0.05[mol]
マグネシウムが24.5g/molだから
1.215[g]÷24.3[g/mol]=0.05[mol]
Mg+2HCl→MgCl2+H2
反応前のMgと発生する水素の物質量比は、1:1
また、
45[g]/1.1[g/mL]×10^-3[L/mL]×6[mol/L]≒0.245>0.05
よって、Mg　�@
(7)CH3C_OOHでは、
問題文読んだ感じ、
C−Cはノーカン？C=Oは+2、
C−Oは+1で、+3　�B
(8)
中和するってことは、イオンが減っていくから、電解質の量が減って、電流が下がる説。だから谷状のD？

硫酸と水酸化バリウムは、
それぞれ2価の酸と塩基だから、
1:1で反応する。
よって、中和するまで加えた、
硫酸の物質量と、溶液中の水酸化バリウムの物質量は等しい。
よって、
0.1[mol/L]×10[mL]×10^-3[L/mL]÷(10[mL]×10^-3[L/mL])=0.1[mol/L]
　�F
(9)(ァ)酵素はたんぱく質の一種。
よって、アミノ酸の高分子化合物だから、ペプチド結合。
(イ)マルトースは、αグルコースの二糖類。加水分解すると、グルコース。
(ウ)プロテアーゼはよくわからないけど、ペプシンは胃、トリプシンは膵臓にあることと、問題文から、ペプシン。
�C
(10)
(ア)不飽和度は、0、アルコール。
主催C-C-C-C で、2個、
CCCで、2個
で、4個
(イ)C-C-C-Cで不斉炭素原子を持つ異性体が、一つあるから、それも数えて、5　�B

もちろん、異論は認めるw

>>49
バツが？に変換されてる、ごめん

>>49
絶対これだと思います

危ない危ない、
風呂が気持ち良すぎて、
逃亡しかけたわ…

�U
(1)酸素が1.6gより、
1.6[g]÷32[g/mol]=0.05[mol]
気体の状態方程式より、
V0=0.05[mol]×8.3×10^3×300[K]÷(5×10^4)[Pa]=2.49　�E
(2)P0=5×10^4から、
P1=1×10^5=2P0
にするから、ボイルより、
圧力2倍⇒体積1/2よって、�C
(3)
絶対温度は330/300=1.1[倍]
シャルルより、
今回は、体積固定だから、
圧力、1.1倍　�C
(4)Aは、
体積と圧力の関係だから、
ボイルの法則、
よくよく考えると、ボイルって、
どっちかって言うと温度っぽい名前してるよな…紛らわし！
Bは、水への溶解度が低い気体、
今回は酸素、の分圧と水への溶解度の関係だから、ヘンリーの法則
�G
(5)
容器に入れた酸素、n[mol]
酸素の圧力p0[Pa]
水の体積、v[L]
温度、T[K]

p1[Pa]、T[K]で、
飽和濃度c1[mol/L]
まず、p0[Pa]のとき、ヘンリーで、
c1[mol/L]×v[L]×p0/p1[mol]
溶けてるから、
V0s[L]=(c1×v×p0/p1)RT/p0
=c1×v×R×T/p1　�A
ちなこれ間違えた悔しい。
(6)
ヘンリー使えるから、
V0s=1.2×10^-3×20×8.3×10^3×300÷(1.0×10^5)=1.2×10^-2×8.3×10^3×300÷(5×10^4)、
V0=5×10^-2×8.3×10^3×300÷(5×10^4)より、
v0g=v0-v0s=3.8×10^-2×8.3×10^3×300÷(5×10^4)≒1.89　�C
(7)
(C)圧力を上げれば、溶ける物質量も、比例して増加するから増える、
(D)ヘンリーから、体積は、同じになる。　�A
(8)気体の体積は、V1g、
57℃、10^5[Pa]では、9.0×10-4mol溶ける。まず、このときの、溶けている気体の体積を出すと、
Vs=9×10^-4×20×8.3×10^3×330÷10^5≒0.49、ヘンリーより、
V2s≒0.49　�D
(9)V1g+V2s=1.9+0.49=2.39≒2.4[L]
よって、p'2=0.05×8.3×10^3×330÷2.4≒0.57×10^-5　　�@？？？
？？？ごめん、うまく出せない。
誰か教えて
(10)
(E)V1g/v0g=(V1−V0s)/(V0−V0s)≒(1.25−0.6)/1.9≒0.34＜0.5
小さくなる。
(F)よくわからないけど、p2は、V2sとV1gを足した値から、算出しているから、変わらなそう。�G？？？

(9)、(10)誰か教えて…

�V
(1)
CaCO3→CaO+CO2
C+CO2→2CO
よって、一酸化炭素
(2)C+CO2→2COとは、異なった、一酸化炭素の反応式で、考える問題。
2C+O2→2COの反応でも、生じるから、
酸素
(3)2C+O2→2CO
(4)段階的還元によって、鉄を生じれば良い。
Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
よって、�D
(5)FeO+CO→Fe+CO2
(6)Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
(7)炉から得られる精製した鉄は、
銑鉄、このときの不純物はスラグ、
銑鉄の炭素を減らして、固くしたやつを、鋼という。�D
(8)展性
(9)Fe2+　+2OH-　→Fe(OH)2
Fe(OH)2
(10)(ウ)Fe(OH)2は緑白色
(エ)Fe2+とヘキサシアニド鉄(�V)酸イオンで、ターンブル青の濃青色沈殿を生じる。　�H

�W
(1)クロロベンゼンと水酸化ナトリウムでアができて、アから二酸化炭素(炭酸)による弱酸の遊離でフェノールを作っているから、
Aはナトリウムフェノキシド
(2)
まずBの分子式を導く。
エステルA＋水→アミノ酸B＋化合物C
化合物Cはベンズアルデヒドを還元して得られるから、ベンジルアルコールC7H8O
よって
アミノ酸B＝C9H11NO2−C7H8O+H2O=C2H6NO2
選択肢から、この分子式を持つ、アミノ酸を選ぶと、グリシン�B
エステルDは、加水分解するとフェノールC6H6Oが出てくるから、
アミノ酸E＝C9H11NO2+H2O−C6H6O＝C3H7O2
この分子式を持つアミノ酸を選択肢から探すと、アラニン　�@
(3)(イ)アミノ酸の呈色を促す試薬だから、ニンヒドリン溶液�B
(ウ)化合物Cはベンジルアルコール、化合物Fは、フェノール
化合物Fの呈色を促すには、
塩化鉄(�V)　�A
(4)ベンジルアルコールとグリシンのエステル。不斉炭素原子なし。
(5)フェノールと、アラニンのエステル。アラニンに元々ある、不斉炭素原子が、そのまま不斉炭素原子になってる。

化学どんくらいすか
↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓

95〜100 good
90〜95 bad

85〜90 good
80〜85 bad

75〜80 good
70〜75 bad

65〜70 good
60〜65 bad

55〜60 good
50〜55 bad

45〜50 good
〜45 bad