【2018年度】3/4 理二部 B方式：東京理科大学 受験BBS

試験日3/4
合格発表3/16
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pHに関して
本来水溶液では、水自体の電離度は非常に小さいので無視してます
しかし、特に今回の塩酸についてですが、
塩酸は強酸なので、電離度はほぼ1なので、水素イオンモル濃度は10^-5ですが、題意より1000倍に薄めると、10^-8となります、一般に10^-6以下になると水の電離が無視できなくなります
従って水の電離によって、ルシャトリエの原理より水素イオン濃度は下がります
詳しい計算と
チオ硫酸ナトリウムの物質量比については紙にまとめましたので
ご参考になればと思います