【2019年度】2/18 C方式入試：東京理科大学 受験BBS
[182]ああ sp/iPhone ios12.1.4
2019/02/18 22:39
2019/02/18 22:39
>>171 俺の場合
2 1.04×10^5 5.2倍 (問題文見ても水に溶けてるco2なのか気体に残ってるco2のmol使えばいいか分からないから自信なし)
4の最後 42603
6の最後 376 3になった
2 1.04×10^5 5.2倍 (問題文見ても水に溶けてるco2なのか気体に残ってるco2のmol使えばいいか分からないから自信なし)
4の最後 42603
6の最後 376 3になった
ID:Y2YwOTBjO
[183]名無しさん sp/iPhone ios12.1.4
2019/02/18 22:42
2019/02/18 22:42
サイトとかのボーダーの活用方法がいまいちしっくりこないんだけど、情報科学のボーダー8割いくかなあ？
安全圏内ってどこらへんなんですかね…？予想でもいいので知りたいです
安全圏内ってどこらへんなんですかね…？予想でもいいので知りたいです
ID:NzMzYWEyY
[185]名無しさん sp/iPhone ios11.4
2019/02/18 22:48
2019/02/18 22:48
ヘンリーの答えが結構バラバラなんだけどやり方としては1.013×10^5に水の飽和蒸気圧を足すと1.04×10^5になるけどco2が溶ける分若干気圧が下がるって感じでいいの？
ID:OGM2OTNjM
[187]ああ sp/iPhone ios12.1.4
2019/02/18 23:22
2019/02/18 23:22
>>185
気液平衡状態よりco2は水に溶けた分と溶けてない部分に分かれる
それで、水に溶ける分「ヘンリーの法則より3.90×10^-2×(1.036×10^5/1.013×10^5mol)」溶けてない部分のmolが減る。
N2の溶解量は無視出来るから最初の数値で作った状態方程式のN2のmolと変わらない
だから5.2倍になってもおかしくないって考えた。
なんかおかしなところあったら訂正よろしく
頑張って計算したから間違ってたら普通に落ち込む笑
気液平衡状態よりco2は水に溶けた分と溶けてない部分に分かれる
それで、水に溶ける分「ヘンリーの法則より3.90×10^-2×(1.036×10^5/1.013×10^5mol)」溶けてない部分のmolが減る。
N2の溶解量は無視出来るから最初の数値で作った状態方程式のN2のmolと変わらない
だから5.2倍になってもおかしくないって考えた。
なんかおかしなところあったら訂正よろしく
頑張って計算したから間違ってたら普通に落ち込む笑
ID:Y2YwOTBjO
[194]名無しさん sp/iPhone ios11.4
2019/02/18 23:40
2019/02/18 23:40
>>187
co2の水に溶けている物質量の求め方が違うと思います
co2の水に対する溶解度はco2が1.013×10^5Paの時に溶ける量なんで窒素と二酸化炭素の分圧により溶解度の1/5だけ溶けるんじゃないのかなって思うんですが
co2の水に溶けている物質量の求め方が違うと思います
co2の水に対する溶解度はco2が1.013×10^5Paの時に溶ける量なんで窒素と二酸化炭素の分圧により溶解度の1/5だけ溶けるんじゃないのかなって思うんですが
ID:OGM2OTNjM
[195]名無しさん sp/iPhone ios11.4.1
2019/02/18 23:47
2019/02/18 23:47
ヘンリーのやつ少数第2位が１つだけズレてんの部分点とかないかな
1.013を1でやったからだと思うけどそれでもめんどくさすぎた
1.013を1でやったからだと思うけどそれでもめんどくさすぎた
ID:NjUyNzkzN
合格発表3/1
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