2014 2/9 理学部：立教大学 受験BBS

立教大学理学部受験者のスレッド

>>357

まず最初の沈殿は0.140g
これは溶液Aに含まれる全ての硫酸を使い切って硫酸バリウムを作ったもので、かつ硫酸と水酸化バリウムは両方2価なのでこの沈殿のモル数がAに含まれる硫酸のモルに一致
ただしAは10mlだからそのモルを100倍したものがモル濃度です！

これと同じことを今度はBでやります。
今度は逆にBに含まれる水酸化バリウムを全ての使い切って硫酸バリウムが0.187gできたことから同様に水酸化バリウムモル濃度が出せて

最後に 中和点に達するまで15ml の文から中和の式をたてます。
そうすると未知数が塩酸のモル濃度だけなので解けますぜ。