工学部：東京農工大学 受験BBS

東京農工大学の工学部の受験生スレッド

センター7割ちょい、二次は答えもないしわかんない
どんな感じ？化シスはなんか第二多そうだから避けた

化学大門２[1]
(1)
塩素の色　２の黄緑色
(2)
(ア)HCl (イ)H2O
(3)
(ウ）硫酸
(4)
下方置換　（答えなくてもよい）
(5)
NaCl水溶液からイオン交換法で生成。(17文字)

[2]
(1)
HCl+H2O←→HClO+HCl(可逆反応だから）
(2)電離前の濃度C[mol/L]とおくと
　　　　　　HClO←→(H+)+ClO-のように電離するから
（電離前）　　Ｃ
（電離後）　2/3C 1/3C 1/3C
Ka=[H+][ClO-]/[HClO] に代入して

C=6Ka [H+]=1/3c=2Ka=6.0×10^(-8)

[3]
(1)
�@MnO4-+5e-+8H+→(Mn2+)+4H2O
�A2Cl→Cl2+2e-
より�@×２＋５×�Aあと２K+と６Cl-を両辺に加えて整理すると


2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
(2）
＋７
(3)
HClO4


こんな感じ？

とりあえず、硫酸じゃなくて、濃硫酸。

3の1は化学反応式だからそれだとあれじゃない？
あと濃硫酸って書いたんだけどダメかな、

ごめん反応式あってた、下までみてなかった

1の5はアルゴンで性質なんてかいた？

物理のVx,Vyってなんで2θなんですか
？
馬鹿な俺に教えてください

すみません。。
英語のD,Fが解答のとこのBって何で違うか教えてください(>_<)

化学大門３[2]
(1)（正）PbO2+2e-+(SO4 2-)+4H+→PbSO4+2H2O(-4→-2)
(負) Pb+SO4 2-→PbSO4+2e- (0→-2)

(2) 流れた電子の物質量をＱとする。
（１）より電子2mol流れると64.1g増加し
題意より
Ｑ＝1.92/64.1×2=0.0599(063)
(F:ファラデー定数 I:電流の大きさ t;時間）
Q=It/Fより

t=QF/I=1.926×10^3 よって1.9×10^3[s]

(3) 鉛蓄電池内の化学反応式はPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

だから溶液の質量変化は電子２mol流れると９８.１×２-１８×２＝１６０.２[ｇ]の減少
よって電子は0.0599mol流れたから
0.0599×160.2/2=4.797[g] よって4.8[g]の減少

(3)並列であるから電子の物質量に注目して考えてみる。
A(陰極）Cu2+2e-→Cu
B(陽極) 2H20→O2+4e-+4H+
であり陽極に流れた電子の物質量は
1.14/63.5×2=0.0359(055)
よってＢに流れた電子の物質量は0.0599-0.0359=0.024[mol]
気体は電子4molあたり１mol発生するから0.006mol発生した。
気体の状態方程式（PV=nRTにP=1.0×10^5 R=8.31×10^3 T=303 n=0.006代入して)
V=0.151[L] よって1.5×10^(-1)

こんな感じかな？
[1]に関してはもう出ってるからスルーしたから

>>304

濃硫酸だね。ごめんね。指摘ありがとう

物理の大問4の答えが気になって仕方ない

けっこうめんどくせぇんだが・・・・ごめん、独り言

>>312
いまちょっと用事できたから、１時間後くらいになるわ。ごめん

>>314
ありがとう。気長に待ってるよ

>>309
垂直にまっすぐ設置されたって書いてあるから太陽をさすってとこが違わない？

ちなみにC選んだけど後で読み返したらAだと思えてきた…