工学部：東京農工大学 受験BBS

東京農工大学の工学部の受験生スレッド

>>298
受かるだろ
物理　大問１〔1〕
(1)ν1/g
(2)νx=ν1sin2θ,νy=ν1cos2θ
(3)3t1
(4)45°
(5)
　　 　　0　　　　　 t1　　　　　2t1　　　　 3t1
　　ν1.|￣￣|￣￣|￣￣|￣￣|￣￣|￣￣|
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..-2ν1.|＿＿|＿＿|＿＿|＿＿|＿＿|＿＿|

>>295
有機材料と応化書いた

わりぃ。今から化学やってくわ

>>298
同じだわ！
センター、二次どのくらい？

化学大門１断念。
計算値あわねぇ

センター7割ちょい、二次は答えもないしわかんない
どんな感じ？化シスはなんか第二多そうだから避けた

化学大門２[1]
(1)
塩素の色　２の黄緑色
(2)
(ア)HCl (イ)H2O
(3)
(ウ）硫酸
(4)
下方置換　（答えなくてもよい）
(5)
NaCl水溶液からイオン交換法で生成。(17文字)

[2]
(1)
HCl+H2O←→HClO+HCl(可逆反応だから）
(2)電離前の濃度C[mol/L]とおくと
　　　　　　HClO←→(H+)+ClO-のように電離するから
（電離前）　　Ｃ
（電離後）　2/3C 1/3C 1/3C
Ka=[H+][ClO-]/[HClO] に代入して

C=6Ka [H+]=1/3c=2Ka=6.0×10^(-8)

[3]
(1)
�@MnO4-+5e-+8H+→(Mn2+)+4H2O
�A2Cl→Cl2+2e-
より�@×２＋５×�Aあと２K+と６Cl-を両辺に加えて整理すると


2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
(2）
＋７
(3)
HClO4


こんな感じ？

とりあえず、硫酸じゃなくて、濃硫酸。

3の1は化学反応式だからそれだとあれじゃない？
あと濃硫酸って書いたんだけどダメかな、

ごめん反応式あってた、下までみてなかった

1の5はアルゴンで性質なんてかいた？

物理のVx,Vyってなんで2θなんですか
？
馬鹿な俺に教えてください

すみません。。
英語のD,Fが解答のとこのBって何で違うか教えてください(>_<)

化学大門３[2]
(1)（正）PbO2+2e-+(SO4 2-)+4H+→PbSO4+2H2O(-4→-2)
(負) Pb+SO4 2-→PbSO4+2e- (0→-2)

(2) 流れた電子の物質量をＱとする。
（１）より電子2mol流れると64.1g増加し
題意より
Ｑ＝1.92/64.1×2=0.0599(063)
(F:ファラデー定数 I:電流の大きさ t;時間）
Q=It/Fより

t=QF/I=1.926×10^3 よって1.9×10^3[s]

(3) 鉛蓄電池内の化学反応式はPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

だから溶液の質量変化は電子２mol流れると９８.１×２-１８×２＝１６０.２[ｇ]の減少
よって電子は0.0599mol流れたから
0.0599×160.2/2=4.797[g] よって4.8[g]の減少

(3)並列であるから電子の物質量に注目して考えてみる。
A(陰極）Cu2+2e-→Cu
B(陽極) 2H20→O2+4e-+4H+
であり陽極に流れた電子の物質量は
1.14/63.5×2=0.0359(055)
よってＢに流れた電子の物質量は0.0599-0.0359=0.024[mol]
気体は電子4molあたり１mol発生するから0.006mol発生した。
気体の状態方程式（PV=nRTにP=1.0×10^5 R=8.31×10^3 T=303 n=0.006代入して)
V=0.151[L] よって1.5×10^(-1)

こんな感じかな？
[1]に関してはもう出ってるからスルーしたから

>>304

濃硫酸だね。ごめんね。指摘ありがとう