薬学部
：明治薬科大学 受験BBS

明治薬科大学の薬学部の受験生スレッド

予想頼む！

230位であってほしいな_φ(･_･、

カルシウムの問題は、確かに・・・。

でも、HClが0.007［mol］使われてるからそこから求めれば出るのでは？


ちなみに調査書は出席日数をみられるとかなんとか。

今書いてて気づいたが、カルシウムの問題の
発生した気体は［mL］で、［L］ではないよ。

てかなんで、塩酸が0.007も使われるんだ…
わからん。

mlはもんだいないよ。

>>29
HClは初めに0.010［mol］加えられ、
反応終了時に0.003［mol］残っている。

なので、反応には0.007［mol］使われている。
って感じ？

そうだと思うよ。
たぶん…（笑）

>>32
だから、炭酸カルシウムが0.002［mol］より
酸化カルシウムは0.0015［mol］できる。
って感じ。

'できる'ではなく'存在してた'で。

そしたら、2.gを超えてると思うが？？

>>35
分子量を考えなければさっきのが答えになる。はず。

さすがに訂正しても問題が間違っているとは考えづらいし、
もし分子量が違っていれば成り立つ。

が、分子量は変わらないし・・・。

そもそも炭酸カルシウムの分子量は100.1だから0.2[g]より少し重いし・・・。

>>33
のやつだと、炭酸カルシウムの分子量が100g、酸化カルシウムの分子量が56だから元の粉末の重さが0.002+100+0.0015+56=0.284になっちゃうからおかしくないってコト。
あと0.007mol使ったコトから逆算して、酸化カルシウムがAmol炭酸カルシウムがBmolで
A+B=0.0035
56A+100B=0.2
の連立解くと負になる
→問題ミスってんじゃね？

問題ミスだと、
次の問題解けなかったから、すごく助かるわ！
ただ、ちがったらやばい（汗）

最初に100mlあって30ml余ったってことは使われたのは70ml。

CO2が0.002molからCaCO3の反応で使われたのは40ml。

CaOに使われたのは30ml。

CaCO3 0.002mol CaO 0.0015mol
ってなったけど0.2g超えるわ