【2018年度】3/4 理二部 B方式：東京理科大学 受験BBS

試験日3/4
合格発表3/16
受験する人同士の交流や情報交換、入試シーズンには解答速報(答え合わせ)掲示板としてお使いください。

pHに関して
本来水溶液では、水自体の電離度は非常に小さいので無視してます
しかし、特に今回の塩酸についてですが、
塩酸は強酸なので、電離度はほぼ1なので、水素イオンモル濃度は10^-5ですが、題意より1000倍に薄めると、10^-8となります、一般に10^-6以下になると水の電離が無視できなくなります
従って水の電離によって、ルシャトリエの原理より水素イオン濃度は下がります
詳しい計算と
チオ硫酸ナトリウムの物質量比については紙にまとめましたので
ご参考になればと思います

>>350
ガウスさん、東工大合格おめでとうございます。
お忙しい中大変恐縮ですが、物理も是非お願いしたいのですが宜しいでしょうか。
ご返答頂けましたら、問題を添付致します。

ありがとうございます！！
多少時間はかかるかもですが、添付よろしくお願いいたします

ご対応に感謝します。

宜しくお願い致します。

>>352
間違ってたらすいません。pHのやつなんですが、


（オ）について教えて頂きたいのですが?

2枚目

3枚目

4枚目

最後になります。

>>357
酸には強酸、弱酸とおもに二種類あります
電離度は酸の強さによって変わります
phや価数、濃度は等しくても、電離のしやすさは異なります
つまり塩酸>酢酸となります
これは実験によって得られた結果なので、数学的に証明することはできません
理論付ければ、分子の極性や構造等で説明可能なのかもしれません

>>362

すいません、わざわざ長々と
紙面まで使って教えてくださり
ありがとうございました。

大変遅れてすみません！
物理です

2個目です

3個目です